Ржавчина сои — Болезни культур — Справочники — ООО ТД Кирово-Чепецкая Химическая Компания
О чем статья:
Основное описание болезни
Ржавчиной называют такое заболевание, при котором грибами подкласса Heterobasidiomycetes поражаются живые ткани растений, преимущественно листья. Ржавчинники не питаются мертвыми органическими веществами, поэтому, высосав соки из одного растения, они приступают к следующему. Зачастую сначала обнаруживается ржавчина на листьях культур, если вовремя не принять соответствующие меры, это заболевание может погубить все растение.
Некоторые виды ржавчинников проходят весь свой жизненный цикл на одном растении. Их принято называть однохозяйными. Другие же паразитируют одновременно на двух растениях, за что и зовутся разнохозяйными. Последние представляют наибольшую опасность.
Гриб этот настолько живуч, что не погибает, переносясь воздушным путем или насекомыми на большие расстояния.
Количество созреваемых за одно и то же время спор достигает нескольких десятков миллиардов. По этим причинам территория захвата ржавчинными грибами увеличивается с невероятной скоростью, а очаги болезни вспыхивают в самых неожиданных местах.
Причины коррозии сварочных швов
Сварочные швы начинают ржаветь быстрее основного металла. Это можно заметить на следующий день, осмотрев конструкцию, над которой трудились вчера. Коррозия возникает на соединениях, созданных любым методом сварки (MMA, TIG, MIG) и не зависит от аппарата и его цены.
Образование ржавчины на швах обусловлено следующими причинами:
Химические реакции
Толстый слой ржавчины на звеньях цепи возле моста Золотые Ворота в Сан-Франциско. Цепь постоянно подвергается воздействию сырости и солёных брызг, вызывающих разрушение поверхности, растрескивание и шелушение металла.
Причины ржавления
Если железо, содержащее какие-либо добавки и примеси (например, углерод), находится в контакте с водой, кислородом или другим сильным окислителем и/или кислотой, то оно начинает ржаветь. Если при этом присутствует соль, например, имеется контакт с солёной водой, коррозия происходит быстрее в результате электрохимических реакций. Чистое железо относительно устойчиво к воздействию чистой воды и сухого кислорода. Как и у других металлов, например, у алюминия, плотно приставшее оксидное покрытие на железе (слой пассивации) защищает основную массу железа от дальнейшего окисления. Превращение же пассивирующего слоя оксида железа в ржавчину является результатом комбинированного действия двух реагентов, как правило, кислорода и воды. Другими разрушающими факторами являются диоксид серы и углекислый газ в воде. В этих агрессивных условиях образуются различные виды гидроксида железа. В отличие от оксидов железа, гидроксиды не защищают основную массу металла. Поскольку гидроксид формируется и отслаивается от поверхности, воздействию подвергается следующий слой железа, и процесс коррозии продолжается до тех пор, пока всё железо не будет уничтожено, или в системе закончится весь кислород, вода, диоксид углерода или диоксид серы.
Происходящие реакции
Покрытый ржавчиной и грязью болт. Заметна точечная коррозия и постепенная деформация поверхности, вызванная сильным окислением.
Ржавление железа — это электрохимический процесс, который начинается с переноса электронов от железа к кислороду. Скорость коррозии зависит от количества имеющейся воды, и ускоряется электролитами, о чём свидетельствуют последствия применения дорожной соли на коррозию автомобилей. Ключевой реакцией является восстановление кислорода:
O2 + 4 e− + 2 H2O → 4 OH−
Поскольку при этом образуются гидроксид-анионы, этот процесс сильно зависит от присутствия кислоты. Действительно, коррозия большинства металлов кислородом ускоряется при понижении pH. Обеспечение электронов для вышеприведённой реакции происходит при окисления железа, которое может быть описано следующим образом:
Fe → Fe2+ + 2 e−
Следующая окислительно-восстановительная реакция происходит в присутствии воды и имеет решающее значение для формирования ржавчины:
4 Fe2+ + O2 → 4 Fe3+ + 2 O2−
Кроме того, следующие многоступенчатые кислотно-щелочные реакции влияют на ход формирования ржавчины:
Fe2+ + 2 H2O ⇌ Fe(OH)2 + 2 H+Fe3+ + 3 H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3 H+
что приводит к следующим реакциям поддержания баланса дегидратации:
Fe(OH)2 ⇌ FeO + H2OFe(OH)3 ⇌ FeO(OH) + H2O2 FeO(OH) ⇌ Fe2O3 + H2O
Из приведённых выше уравнений видно, что формирование продуктов коррозии обусловлено наличием воды и кислорода. С ограничением растворённого кислорода на передний план выдвигаются железо (II)-содержащие материалы, в том числе FeO и чёрный магнит (Fe3O4). Высокая концентрация кислорода благоприятна для материалов с трёхвалентным железом, с номинальной формулой Fe(OH)3-xOx/2. Характер коррозии меняется со временем, отражая медленные скорости реакций твёрдых тел.
Кроме того, эти сложные процессы зависят от присутствия других ионов, таких как Ca2+, которые служат в качестве электролита, и таким образом, ускоряют образование ржавчины, или в сочетании с гидроксидами и оксидами железа образуют различные осадки вида Ca-Fe-O-OH.
Более того, цвет ржавчины можно использовать для проверки наличия ионов Fe2+, которые меняют цвет ржавчины с жёлтого на синий.
Профилактика фузариоза сои
- правильное соблюдение севооборота,
- подбор устойчивых к заболеванию сортов сои,
- подготовка и протравливание посевного материала,
- оптимальные сроки посева,
- тщательная уборка поля от растительных остатков с последующей зяблевой вспашкой.
Металлы — одна из основ цивилизации на планете Земля. Их широкое внедрение в промышленное строительство и транспорт произошло на рубеже XVIII-XIX веков. В это время появился первый чугунный мост, был спущен на воду первый корабль, его корпус был сделан из стали, построены первые железные дороги. Начало практического использования железа человеком относится к IX веку до н.э. В то время человечество перешло из бронзового века в железнодорожный.
В XXI веке высокие темпы промышленного развития, интенсификация производственных процессов, повышение основных технологических параметров (температуры, давления, концентрации реактивов и т.д.) предъявляют высокие требования к надежной работе технологического оборудования и строительных конструкций. Надежная защита от коррозии и использование высококачественных химически стойких материалов занимают особое место в каталоге мероприятий по обеспечению бесперебойной работы оборудования.
Необходимость проведения антикоррозионных мероприятий обусловлена тем, что потери от коррозии крайне вредны. Сообщается, что около 10 процентов годового объема добычи металла расходуется на покрытие необратимых потерь, вызванных коррозией и последующим распылением. Основной ущерб, вызванный коррозией металла, связан не только с потерей большого количества металла, но и с износом или разрушением самих металлоконструкций, так как коррозия приводит к потере ими необходимой прочности, пластичности, герметичности, тепло- и электропроводности, отражательной способности и других необходимых свойств. Потери, понесенные народным хозяйством в результате коррозии, также должны включать в себя огромные затраты на все виды антикоррозионных мероприятий, ущерб, вызванный ухудшением качества продукции, выходом из строя оборудования, производственными авариями и т.д.
Защита от коррозии является одной из важнейших тем, имеющих большое значение для национальной экономики.
При составлении материала, мы использовали следующие статьи:
